Água dura?

Objetivo

Verificar a propriedade de alguns sais insolúveis em provocar dureza na água, dificultando a ação de detergentes e sabões e a formação de espuma.
Material necessário
• amostra de cloreto de sódio • amostra de cloreto de cálcio • amostra de cloreto de magnésio • amostra de nitrato de potássio • amostra de sulfato de sódio • amostra de sulfato de ferro (II) • amostra de sulfato de magnésio • água destilada • solução de sabão ou sabonete, feita com 10 g de sabão comum, de coco ou sabonete, em 1 litro de água destilada • tubos de ensaio de 10 × 16 mm
Procedimento
1) Colocar em cada um dos tubos de ensaio cerca de 2 ml de água destilada.
2) Numerar os tubos de 1 a 7.
3) Adicionar a cada um deles, separadamente:
• Tubo 1: 20 mg de cloreto de sódio • Tubo 2: 20 mg de cloreto de magnésio• Tubo 3: 20 mg de nitrato de potássio• Tubo 4: 20 mg de sulfato de sódio • Tubo 5: 20 mg de sulfato de ferro (II) • Tubo 6: 20 mg de sulfato de magnésio• Tubo 7: 20 mg de cloreto de cálcio 4) Agitar cada tubo até dissolver bem as amostras de cada tubo.
5) Adicionar a cada tubo o mesmo volume da solução de água com sabão. Agitar bem.
6) Verificar se há ou não formação permanente de espuma.
7) Determinar quais sais e íons são responsáveis pela não-formação de espuma.

Comentários :

A água é conhecida como solvente universal por dissolver com facilidade muitos compostos, inorgânicos e orgânicos.
A água natural, que chega em nossas torneiras, é uma solução composta de pequenas quantidades de diversos minerais, dissolvidos durante a sua passagem pelo solo. Essas substâncias, geralmente sais, não são prejudiciais aos usos domésticos da água.
Certos sais, no entanto, quando dissolvidos à água, evitam a formação de espuma ao se adicionar o sabão. Essa água é chamada “água dura”, e “dureza”, a sua característica de não formar espuma (não dissolver o sabão) isto é, não servir adequadamente para a limpeza.
Neste experimento, pode-se identificar alguns sais que provocam dureza na água.